• Admin

الاحماض والقواعد

المقدمــــة :

الأحماضوالقواعدلها أهمية كبرى في الحياة اليومية والعملية والصناعية فحمضية المياهالمستخدمة لها أثر كبير على الإنسان والحيوان والأرض الزراعية والمباني فدراسة البيئة والأمطار الحمضية أصبحت محل اهتمام الكثير من العلماء في وقتنا الحاضر، تستخدم بعض الأحماض كحمض الكبريتيكوبعض القلوياتكهيدروكسيد الصوديوم والأمونيافي العديد من الصناعات الهامة والضرورية بدءًا بالمنظفات المنزلية وحتى أسمدة التربة.



إن دراسة هذا النوع من المواد له فوائد عديدة. رمز الكربون(co2

في عام 1923 م قام الكيميائيالدنماركي برونشتد (Bronsted) والكيميائي الإنجليزي لوري (Lowry) بتعريف الحمض بأنه

المادة الفاقدة للبروتون (proton) وأن القاعدة هي المادة المكتسبة للبروتون.


العــــرض:

القاعدةأو الأساس (بالإنجليزية: Base‏) بالكيمياءهي أي مركب كيميائي يمكنه استقبال أيوناتالهيدروجين، بمعنى اخر هي مانحة الكترونات. تقوم القواعد بمعادلة الأحماض. المحلول القاعدي يكتسب أيون هيدروجين في تحول كيميائي حسب تعريف برونشتد لوري. وتتفاعل القواعد مع الأحماض فتكون ملحاً وماء ويحتوي محلول القاعدة المائي على أيونات الهيدروكسيد، من صفاة القواعد أنها صابونية الملمس وتنقسم القواعد إلى ثلاث أقسام وهم:- -أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزات لا تذوب في الماء مثل أكسيد النحاس (CuO) وأكسيد الحديدوز (FeO) وكلوريد الحديديك (FeCl3). -أكاسيد وهيدروكسيدات فلزات تذوب في الماء مثل هيدروكسيد الصوديوم(NaOH)وهيدروكسيد البوتاسيوم(KOH)و أكسيد الصوديوم (Na2O)و أكسيد البوتاسيوم(K2O) ويسمى هذا القسم أو النوع باسم القلويات. -مواد ليست بأكاسيد ولا هيدروكسيدات ولكن لها نفس الخواص التي تميز القواعد مثل كربونات الصوديوم وكربونات البوتاسيوم وبيكربونات الصوديوم وبيكربونات البوتاسيوم.


تعد الصودا الكاوية أو هيدروكسيد الصوديوم(NaOH)أحد أهم القلويات وأقواها فهي تدخل في كثير من الصناعات مثل صناعة الصابون وصناعة النسيج وتحضير مركب كربونات الصوديوم (Na2CO3) المستخدم في إزالة عسر الماء كما يمكن استخدامها في التميز بين الشقوق القاعدية في الأملاح مثل أملاح كلوريد الحديديك وكبريتات النحاس وأملاح الأمونيوم حيث إما أن يترسب راسب لونه مميز من هيدروكسيد الفلز الذي لا يذوب في الماء أو يتصاعد غاز مميز برائحته كما في حال أملاح الأمونيوم حيث يتصاعد غاز الأمونيا أو النشادر ذو الرائحة النفاذة كما أنها كسائر القواعد تتفاعل مع الأحماض حيث يتحد أيون الهيدروكسيد السالب منها مع أيون الهيدروجين الموجب من الحمض ويتكون الماء وهو ما يعرف بتفاعل التعادل وبذلك تختفى خواص الحمض والقاعدة H(aq)+OH(aq)==> H2O. ومن القواعد الأخرى هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2الذي يستخدم في تكليس الجدران كما يستخدم في صناعة الأسمنت ؛ ومحلول النشادر (هيدروكسيد الأمونيوم) الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الكيماوية.


صيغة الحمض (HX) :

HX+ ماء --> أيون الهايدرونيوم الموجب + X

صيغة القاعدة (Y) :

يمكن تفسير التفاعل بين غاز HCLوغاز الأمونيا كما يلي : HCL+ الأمونيا --> النشادر القاعدية الموجبة + Cl

مفهوم التعادل وفق مفهوم (برونستد - لوري):- هو عملية انتقال بروتون من حمض إلى قاعدة

HX + Y--> HY + Xو من اسس الأحماض و القواعد هو الاختلاف في الخواص اكتشفت الأحماض و القواعد قديما عن طريق العلماء القدماء اولهم العالم العربي الشهير عالم الكيمياء جابر ابن بن حيان الذي بدوره وضع اسس الكيمياء حيث لم تكن هنالك اجهزة حديثة للتعرف على مكونات المادة سوى كانت حمض او قاعدة سوى عن طريق الزوق و الرائحةو و احيانا اللمس . وعرفت الأحماض قديما: القاعدة هي كل مادة طعمها مر. و الأحماض: هي كل مادة طعمها حمضي, حتى اتى العالم ارهينيوس الذي بدوره عرف الأحماض: تعريف الحمض :هي مواد تعطي عند تفككها في الماء بروتون مائي H+. وعرف القاعدة: تعريف القاعدة :هي مواد تعطي عند تفككها أو تأينها أيونات الهيدروكسيل -OH.


الخاتمــــة:

و أخيراً , فإننا لا نستطيع الإستغناء عن الأحماض و القواعد في حياتنا لما لها من فوائد واضحة و جلية و ذات اثر ملموس .


المصدر :

http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%A3%D8%AD%D9%85%D8%A7%D8%B6_%D9%88%D8%A7%D9%84%D9%82%D9%88%D8%A7%D8%B9%D8%AF

موسوعة ويكيبيديا

COME SAY HI

Avenue 6, Sitra 604,

Central Governorate, Bahrain

CALL OR TEXT

OFFICE | +973 1773 0767 

WHATSAPP | +973 33805115

EMAIL US

FOLLOW US

  • Facebook
  • Twitter
  • Instagram
  • Pinterest
  • locatio-icon

© Optimum Copy Center. Made in Bahrain.